Перренат аммония

Перренат аммония
Общие
Систематическое наименование	Перренат аммония
Традиционные названия	рениевокислый аммоний
Хим. формула	NH4ReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	268,24 г/моль
Плотность	3,63; 3,970 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6,2320; 32,3480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13598-65-7
PubChem	2341271
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH₄ReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4ReO_4 + H_2O } }[/math]

• Растворение рениевой кислоты в растворе аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HReO_4 + NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4ReO_4 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Перренат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5871 нм, c = 1,2942 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4ReO_4 \ \xrightarrow{365-400^oC, vac}\ 2ReO_2 + N_2 + 4H_2O } }[/math]

• Медленно окисляет концентрированную соляную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4ReO_4 + 6HCl \ \xrightarrow{\tau}\ NH_4[ReCl_4O] + Cl_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

• Окисляет сильные восстановители (иодиды, соли олова (II), титана (III), гипофосфиты):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4ReO_4 + 2NH_4Cl + 10HCl + 3H_3PO_2 \ \xrightarrow\ 2(NH_4)_2[ReCl_6] + 3H_3PO_3 + 5H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4ReO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2Re + N_2 + 8H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4ReO_4 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ KReO_4\downarrow + NH_4NO_3 } }[/math]

• При восстановлении натрием в этаноле образуется комплексный гидрид:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4ReO_4 + 18Na + 13C_2H_5OH \ \xrightarrow{}\ Na_2[ReH_9]\downarrow + 13C_2H_5ONa + 3NaOH + NH_3\cdot H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.